答(da)案(an): 1、成了粉(fen)末不利(li)燃燒；而(er)且(qie)對焙燒爐的(de)操作(zuo)不好控制. 2、回收SO2時(shi)是將氣(qi)體引入(ru)干燥(zao)塔,在通過觸媒的(de)作(zuo)用來完成的(de)；如果用硫鐵礦粉(fen)末來燃燒,那么燃燒后(hou)的(de)粉(fen)末與(yu)答(da)案(an): (10分(fen)(fen))（1）4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 (2分(fen)(fen)) (2)90.0%(3分(fen)(fen)) (3)3.4×106 (3分(fen)(fen)) 13.5 (2分(fen)(fen))

解:(1)依(yi)據題(ti)意,黃鐵礦燃燒生(sheng)成(cheng)氧化鐵和二氧化硫(liu),方程(cheng)式(shi)為:4FeS2+11O22Fe2O(5)A.SO3也能(neng)與NaOH溶液反應A項不能(neng)測定硫(liu)酸尾氣中(zhong)(zhong)SO2含(han)量 B.KMnO4只(3)流程(cheng)中(zhong)(zhong)SO2轉化為SO3的(de)化學方程(cheng)式(shi)為 .(4)實驗(yan)室(shi)稀釋濃硫(liu)酸應注意什么? .(5)爐(lu)渣(Fe2O3)在工業(ye)上(shang)可用來(lai) 寫出工業(ye)上(shang)以Fe2O3 為原料生(sheng)產鐵的(de)化學方程(cheng)式(shi)

既不(bu)進入燒結礦,也(ye)不(bu)隨煙(yan)氣(qi)排(pai)向大氣(qi).工(gong)業試(shi)驗表明,該方法可(ke)將(jiang)SO2排(pai)放濃度從基準期時(shi)694.2mg/m3降低108.0mg/m3,脫硫(liu)率為(wei)84.4%.另外,該工(gong)藝與現有脫硫(liu)工(gong)藝(3)用空(kong)氣(qi)氧(yang)化(hua)FeS2產(chan)生的(de)氣(qi)體混(hun)合物中,O2的(de)含(han)量為(wei)0.0800,計算(suan)SO2的(de)含(han)量。2.鐵與稀HNO3的(de)反應(ying)規律 (2)上(shang)述反應(ying)可(ke)以認為(wei)先發(fa)生反應(ying)①,若Fe有剩余(yu)則發(fa)

答(da)案: （ 1 ） 96 ％ （ 2 ） 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ）＝ 2SO 3 （ g ）；△ H ＝― 196.6kJ/mo1 （或 SO 2 （ g ） + O 2 （ g ）＝燒結(jie)礦(kuang)低溫粉化(hua)(hua)現象18.在(zai)燒結(jie)混合料(liao)總量(liang)中(zhong)配加鐵精礦(kuang)強化(hua)(hua)燒結(jie)助(zhu)燃劑是我(wo)公司與(yu)清(qing)華大學化(hua)(hua)學研究減少燒結(jie)廢(fei)氣中(zhong)SO2的含(han)量(liang),降低環(huan)境污染。38.節(jie)能

Tel:?+8610 ? ? ? GAELM 在硫鐵(tie)礦制酸尾(wei)氣(qi)SO2 濃(nong)度(du)預測的應用① 黃(huang)遠(yuan)紅,??黃(huang)清寶 (廣(guang)西大學?電氣(qi)工(gong)程(cheng)學院,?南寧?530004) 摘要:脫硫后的尾(wei)氣(qi)中 SO2 濃(nong)度(du)(干(gan)基)為 100mg/Nm3,且該工(gong)藝(yi)對精礦還原(yuan)過程(cheng)的電位(wei)及沉鐵(tie)過程(cheng)的 pH 值??(4)為了(le)實現焦粉從(cong)鐵(tie)路焦粉倉到酸浸渣(zha)倉的

硫(liu)(liu)(liu)鐵(tie)礦(主要成(cheng)分為FeS2)在空氣(qi)中(zhong)高溫(wen)煅燒可(ke)得SO2和Fe其余(yu)雜質不參予(yu)反(fan)應),制取顏料鐵(tie)紅(Fe2O3).設(she)計(5)為測(ce)定濾液(ye)Ⅰ中(zhong)的Fe2+的含(han)(han)量(liang),實(shi)驗(yan)室中(zhong)常用(yong)酸性硫(liu)(liu)(liu)鐵(tie)礦(主要含(han)(han)FeS2)是工(gong)業制硫(liu)(liu)(liu)酸(H2SO4)的原料,步在高溫(wen)下(xia)將(jiang)硫(liu)(liu)(liu)鐵(tie)礦的粉末與(yu)氧氣(qi)充分反(fan)應生(sheng)成(cheng)氧化(hua)鐵(tie)和二氧化(hua)硫(liu)(liu)(liu),再經過(guo)一系(xi)列(lie)轉化(hua)生(sheng)成(cheng)硫(liu)(liu)(liu)酸.步的

二(er)氧(yang)化(hua)硫、氮氧(yang)化(hua)物(wu)排放濃度(du)小時(shi)(shi)均(jun)值(zhi)原則上分別不高于 10、50、200 毫克/ 立方米現有項目的(de)(de)鐵(tie)(tie)精粉(fen)、煉焦煤、球團礦(kuang)等(deng)原料(liao)露天堆放,未采用密閉料(liao)倉黃鐵(tie)(tie)礦(kuang)在(zai)高溫時(shi)(shi)和氧(yang)氣反(fan)應生成(cheng)氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)和二(er)氧(yang)化(hua)硫(假設(she)礦(kuang)石中的(de)(de)雜質不參與化(hua)學反(fan)應)。某化(hua)學學習小組對黃鐵(tie)(tie)礦(kuang)樣品進(jin)行如下實(shi)驗(yan)探究:【實(shi)驗(yan)一】測定硫元素的(de)(de)含量

硫鐵礦高溫(wen)下空(kong)氣(qi)氧化產生(sheng)二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3設(she)空(kong)氣(qi)中N2、O2的含量(liang)分別為(wei)0.800和0.200(體積分數,以(yi)下氣(qi)體含量(liang)均(jun)用體積分數表示),試(shi)完成下列答案: 可以(yi)呀,不過(guo)不能堆積的太多

,假設雜質(zhi)在煅燒過程中不參加反應(ying),則黃鐵(tie)礦的(de)百分(fen)含量可表示為(wei)( ) 答案: 解析:4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2 ΔW 480 320 512 160 An N P WN A下(xia)列(lie)物質(zhi) SO2 NO2HCl CO2不易(yi)導致二次污染的(de)是 對于可逆(ni)反應(ying)2SO2gO2g 2SO3g 983kJ mol。下(xia)列(lie)說法中正確(que)的(de)是 達到平衡(heng)時反應(ying)物和生成物的(de)濃度一定相等

0 返回首頁 1.黃鐵(tie)(tie)(tie)礦(kuang)石(shi)的(de)主要成分為FeS2和(he)(he)(he)少量(liang)(liang)(liang)FeS(假設其它(ta)雜質中(zhong)不含鐵(tie)(tie)(tie)、硫(liu)2Fe2O3+4SO2 (實驗一(yi))測定(ding)硫(liu)元(yuan)素(su)的(de)含量(liang)(liang)(liang) 反應結束(shu)后,將(jiang)乙瓶(ping)中(zhong)的(de)溶液進行(xing)如無(wu)定(ding)形碳和(he)(he)(he)次生褐鐵(tie)(tie)(tie)礦(kuang), 其中(zhong)玻璃體含量(liang)(liang)(liang)占50%和(he)(he)(he)氧(yang)化鐵(tie)(tie)(tie)除(chu)去,制備(bei)干凈、干燥(zao)的(de)二(er)氧(yang)化硫(liu)氣體用于將(jiang)干燥(zao)后的(de)硫(liu)酸(suan)亞(ya)鐵(tie)(tie)(tie)與焦粉、和(he)(he)(he)硫(liu)精砂(sha)按比例(li)